Химический элемент мягкий серебристо-белый легкий металл

Химический элемент мягкий серебристо-белый легкий металл

Химический элемент, мягкий серебристо-белый химически активный металл.

Барий

Барий Ба́рий — элемент главной подгруппы второй группы, шестого периода периодической системы химических элементов Д. И.

Википедия

Кроме газов, из первичных пород будет выделяться группа химически активных и мало растворимых в силикатах элементов, в первую очередь натрий и калий, не вошедшие в состав гранитов, а также хлор, сера, барий , кальций, йод, бром, радиоактивные, редкоземельные и другие элементы.

Сомнений быть не могло: уран действительно расщеплялся на барий и криптон, хотя это и противоречило законам природы.

Дивными в этой колонии были богатейшие полиметаллические месторождения, в том числе единственное на всю исследованную галактику семиметаллическое, где собраны в одном месте руды на стронций, барий , свинец, мышьяк, серу, кобальд – и золото.

Когда Лиза Мейтнер решила провести проверку на барий среди продуктов нейтронной бомбардировки урана, Кейн был рядом — никем не замеченный бродил по соседнему коридору.

Осколки превращались в новые элементы — барий , ксенон, рубидий — в зависимости от того, как делилось ядро.

В его состав входят глюкоза, фруктоза и сахароза, декстрин, вода, белковые вещества, небелковые азотные вещества, ферменты, органические кислоты, витамины, минеральные вещества… В составе меда обнаружены алюминий, бериллий, бор, висмут, барий , ванадий, германий, галий, железо, золото, олово, калий, кобальт, кальций, литий, магний, медь, марганец, молибден, никель, натрий, свинец, серебро, кремний, стронций, титан, фосфор, хром, цинк, сера, хлор, цирконий… Состав элементов в меде зависит от вида медоносной растительности и от минерального состава почвы в районе медосбора… Мед, как естественный растительно-животный продукт, содержащий такое значительное число микроэлементов в наиболее подходящей для усвоения организмом форме, не имеет себе равного…»

Для диагностики дивертикула применяют рентгенологическое исследование, при этом барий вводят через зонд за связку Трейца.

Уран бомбардировался медленными электронами и расщеплялся на технеций, барий , гамма-лучи и еще большее количество нейтронов, обеспечивая циклический процесс.

В листьях чистотела обнаружены важные микроэлементы: цинк, молибден, селен, медь, бром, барий , серебро.

Кроме того, в неорганической части присутствуют еще около 30 редкоземельных микроэлементов: рубидий, цезий, барий , стронций, олово, хром, сурьма и др.

Литий

Литий — химический элемент, мягкий, легкий металл серебристо-белого цвета. Относится к щелочным металлам. Химически активный. Содержание в земной коре — 6,5·10 −3 мас.%. Известно около 30 природных литиевых минералов, в основном — это силикаты и фосфаты, но добывают литий преимущественно из сподумена, содержащего 6-7,5 % Li₂O. Основные промышленные запасы сосредоточены в рапе соляных озер. Литий применяют в термоядерных реакциях, в металлургии, электротехнической, керамической и химической промышленности. Входит в состав некоторых легких сплавов. Соединения лития применяют при изготовлении стекла, эмалей, а также в медицине.

Читайте также Что легче металл или сталь

Содержание

История [ править ]

Литий был открыт в 1817 году шведским химиком и минералогом И. Арфведсоном сначала в минерале петалит, а затем — в сподумена и в лепидолите Металлический литий впервые получил путем электролиза Хэмфри Дэви в 1818 году. [1]

Свое название этот металл получил из-за того, что был обнаружен в «камнях» (греч. λίθος — камень). Современное название было предложено Берцелиусом.

Химические свойства [ править ]

Литий — щелочной металл, неустойчивый на воздухе. Он является наименее активным щелочным металлом, с сухим воздухом (и даже с сухим кислородом) при комнатной температуре практически не реагирует.

Во влажном воздухе медленно окисляется, превращаясь в нитрид Li₃N, гидроксид LiOH и карбонат Li₂CO₃. В кислороде при нагревании горит, превращаясь в оксид Li₂O.

Литий и его соли окрашивают пламя в карминово—красный цвет, что является качественным признаком для определения лития.

Спокойно, без взрыва и возгорания, реагирует с водой, образуя LiOH и водород. Реагирует также с этиловым спиртом, с аммиаком и с галогенами (с йодом — только при нагревании).

Литий хранят в петролейном эфире, парафине, газолине или минеральном масле в герметически закрытых жестяных коробках. Металлический литий вызывает ожоги при попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза.

Геохимия [ править ]

По геохимическими свойствами литий относится к литофильным элементам, среди которых есть также калий, рубидий и цезий. Содержание лития в верхней континентальной коре составляет 21 г / т.

Основные минералы лития — слюда лепидолит и пироксен сподумена. Когда литий не образует самостоятельных минералов, он изоморфно замещает калий в распространенных породообразующих минералах.

Месторождения лития относятся к ридкометальних гранитных интрузий, в связи с которыми развиваются литиеносни пегматиты или гидротермальные комплексные месторождения, содержащие также олово, вольфрам, висмут и другие металлы. Стоит особо отметить специфические породы онгониты — граниты с магматическим топазом, высоким содержанием фтора и воды, и исключительно высокими концентрациями различных редких элементов, в частности лития.

Другой тип месторождений лития — рапа некоторых сильносоленых озер.

Изотопы [ править ]

Природный литий состоит из двух стабильных изотопов: 6 Li (7,5 %) и 7 Li (92,5 %); в некоторых образцах лития изотопное соотношение может быть значительно нарушено вследствие природного фракционирования изотопов. Известно 7 искусственных радиоактивных изотопов лития (от 4 Li до 12 Li). Самый стойкий из них, 8 Li, имеет период полураспада 0,8403 с. Экзотический изотоп 3 Li (трипротон), видимо, не существует как связанная система.

7 Li является одним из немногих изотопов, образовавшихся во время первичного нуклеосинтеза (то есть вскоре после Большого Взрыва), а не только в звездах.

Читайте также Легкие металлы красноярск официальный сайт

Ресурсы лития [ править ]

Выявленные мировые ресурсы лития составляют около 13 млн т. Из них 760 тыс. т находится в США. На 2001 мировые запасы лития, по оценкам Геологического бюро США, составляли 400 тыс. Т, база запасов — 9400 тыс. т (без учета Аргентины, КНР, Португалии и стран СНГ). Наибольшие запасы имеет Чили — 3000 тыс. т, в Канаде и Австралии находится соответственно 180 и 150 тыс. т лития в гранитных пегматитах.

Алюминий

Алюминий — очень редкий минерал семейства меди-купалита подкласса металлов и интерметаллидов класса самородных элементов. Преимущественно в виде микроскопических выделений сплошного мелкозернистого строения. Может образовывать пластинчатые или чешуйчатые кристаллы до 1 мм., отмечены нитевидные кристаллы длиной до 0,5 мм. при толщине нитей несколько мкм. Лёгкий парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке.

Смотрите так же:

СТРУКТУРА

Кубическая гранецентрированная структура. 4 оранжевых атома

Кристаллическая решетка алюминия — гранецентрированный куб, которая устойчива при температуре от 4°К до точки плавления. В алюминии нет аллотропических превращений, т.е. его строение постоянно. Элементарная ячейка состоит из четырех атомов размером 4,049596×10 -10 м; при 25 °С атомный диаметр (кратчайшее расстояние между атомами в решетке) составляет 2,86×10 -10 м, а атомный объем 9,999×10 -6 м 3 /г-атом.
Примеси в алюминии незначительно влияют на величину параметра решетки. Алюминий обладает большой химической активностью, энергия образования его соединений с кислородом, серой и углеродом весьма велика. В ряду напряжений он находится среди наиболее электроотрицательных элементов, и его нормальный электродный потенциал равен -1,67 В. В обычных условиях, взаимодействуя с кислородом воздуха, алюминий покрыт тонкой (2-10 -5 см), но прочной пленкой оксида алюминия А1₂0₃, которая защищает от дальнейшего окисления, что обусловливает его высокую коррозионную стойкость. Однако при наличии в алюминии или окружающей среде Hg, Na, Mg, Ca, Si, Си и некоторых других элементов прочность оксидной пленки и ее защитные свойства резко снижаются.

СВОЙСТВА

Самородный алюминий. Поле зрения 5 x 4 мм. Азербайджан, Гобустанский район, Каспийское море, Хере-Зиря или остров Булла

Алюминий — мягкий, легкий, серебристо-белый металл с высокой тепло- и электропроводностью, парамагнетик. Температура плавления 660°C. К достоинствам алюминия и его сплавов следует отнести его малую плотность (2,7 г/см 3 ), сравнительно высокие прочностные характеристики, хорошую тепло- и электропроводность, технологичность, высокую коррозионную стойкость. Совокупность этих свойств позволяет отнести алюминий к числу важнейших технических материалов. Он легко вытягивается в проволоку и прокатывается в тонкие листы. Алюминий химически активен (на воздухе покрывается защитной оксидной пленкой – оксидом алюминия.) надежно предохраняет металл от дальнейшего окисления. Но если порошок алюминия или алюминиевую фольгу сильно нагреть, то металл сгорает ослепительным пламенем, превращаясь в оксид алюминия. Алюминий растворяется даже в разбавленных соляной и серной кислотах, особенно при нагревании. А вот в сильно разбавленной и концентрированной холодной азотной кислоте алюминий не растворяется. При действии на алюминий водных растворов щелочей слой оксида растворяется, причем образуются алюминаты – соли, содержащие алюминий в составе аниона.

Читайте также Ооо легкие металлы красноярск

ЗАПАСЫ И ДОБЫЧА

По распространённости в земной коре Земли занимает 1-е место среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Массовая концентрация алюминия в земной коре, по данным различных исследователей, оценивается от 7,45 до 8,14%.
Современный метод получения, процесс Холла—Эру был разработан независимо американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году. Он заключается в растворении оксида алюминия Al₂O₃ в расплаве криолита Na₃AlF₆ с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых анодных электродов. Такой метод получения требует очень больших затрат электроэнергии, и поэтому получил промышленное применение только в XX веке.

ПРОИСХОЖДЕНИЕ

Аллюминий, агрегированный с коркой байерита на поверхности. Узбекистан, Навойская область, Учкудук

Вследствие высокой химической активности он не встречается в чистом виде, а лишь в составе различных соединений. Так, например, известно множество руд, минералов, горных пород, в состав которых входит алюминий. Однако добывается он только из бокситов, содержание которых в природе не слишком велико. Самые распространенные вещества, содержащие рассматриваемый металл: полевые шпаты; бокситы; граниты; кремнезем; алюмосиликаты; базальты и прочие. В небольшом количестве алюминий обязательно входит в состав клеток живых организмов. Некоторые виды плаунов и морских обитателей способны накапливать этот элемент внутри своего организма в течение жизни.

ПРИМЕНЕНИЕ

Украшение из алюминия

Широко применяется как конструкционный материал. Основные достоинства алюминия в этом качестве — лёгкость, податливость штамповке, коррозионная стойкость. Электропроводность алюминия всего в 1,7 раза меньше, чем у меди, при этом алюминий приблизительно в 4 раза дешевле за килограмм, но, за счёт в 3,3 раза меньшей плотности, для получения равного сопротивления его нужно приблизительно в 2 раза меньше по весу. Поэтому он широко применяется в электротехнике для изготовления проводов, их экранирования и даже в микроэлектронике при напылении проводников на поверхности кристаллов микросхем.
Когда алюминий был очень дорог, из него делали разнообразные ювелирные изделия. Так, Наполеон III заказал алюминиевые пуговицы, а Менделееву в 1889 г. были подарены весы с чашами из золота и алюминия. Мода на ювелирные изделия из алюминия сразу прошла, когда появились новые технологии его получения, во много раз снизившие себестоимость. Сейчас алюминий иногда используют в производстве бижутерии.

Похожие записи:

1. Удаление старой краски с металла
2. Как сварить дверь из металла
3. Сталь для ножей: виды, характеристики, плюсы и минусы, советы по выбору
4. Почему истинный вес тонны дерева больше тонны железа?

Литий

Литий — химический элемент, мягкий, легкий металл серебристо-белого цвета. Относится к щелочным металлам. Химически активный. Содержание в земной коре — 6,5·10 −3 мас.%. Известно около 30 природных литиевых минералов, в основном — это силикаты и фосфаты, но добывают литий преимущественно из сподумена, содержащего 6-7,5 % Li₂O. Основные промышленные запасы сосредоточены в рапе соляных озер. Литий применяют в термоядерных реакциях, в металлургии, электротехнической, керамической и химической промышленности. Входит в состав некоторых легких сплавов. Соединения лития применяют при изготовлении стекла, эмалей, а также в медицине.

• 1 История
• 2 Химические свойства
• 3 Геохимия
• 4 Изотопы
• 5 Ресурсы лития
• 6 Применение
• 7 Источники
• 8 Литература

История [ править ]

Литий был открыт в 1817 году шведским химиком и минералогом И. Арфведсоном сначала в минерале петалит, а затем — в сподумена и в лепидолите Металлический литий впервые получил путем электролиза Хэмфри Дэви в 1818 году. [1]

Свое название этот металл получил из-за того, что был обнаружен в «камнях» (греч. λίθος — камень). Современное название было предложено Берцелиусом.

Химические свойства [ править ]

Карминово-красное окрашивание пламени солями лития

Литий — щелочной металл, неустойчивый на воздухе. Он является наименее активным щелочным металлом, с сухим воздухом (и даже с сухим кислородом) при комнатной температуре практически не реагирует.

Во влажном воздухе медленно окисляется, превращаясь в нитрид Li₃N, гидроксид LiOH и карбонат Li₂CO₃. В кислороде при нагревании горит, превращаясь в оксид Li₂O.

Литий и его соли окрашивают пламя в карминово—красный цвет, что является качественным признаком для определения лития.

Спокойно, без взрыва и возгорания, реагирует с водой, образуя LiOH и водород. Реагирует также с этиловым спиртом, с аммиаком и с галогенами (с йодом — только при нагревании).

Литий хранят в петролейном эфире, парафине, газолине или минеральном масле в герметически закрытых жестяных коробках. Металлический литий вызывает ожоги при попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза.

Геохимия [ править ]

По геохимическими свойствами литий относится к литофильным элементам, среди которых есть также калий, рубидий и цезий. Содержание лития в верхней континентальной коре составляет 21 г / т.

Основные минералы лития — слюда лепидолит и пироксен сподумена. Когда литий не образует самостоятельных минералов, он изоморфно замещает калий в распространенных породообразующих минералах.

Месторождения лития относятся к ридкометальних гранитных интрузий, в связи с которыми развиваются литиеносни пегматиты или гидротермальные комплексные месторождения, содержащие также олово, вольфрам, висмут и другие металлы. Стоит особо отметить специфические породы онгониты — граниты с магматическим топазом, высоким содержанием фтора и воды, и исключительно высокими концентрациями различных редких элементов, в частности лития.

Другой тип месторождений лития — рапа некоторых сильносоленых озер.

Изотопы [ править ]

Природный литий состоит из двух стабильных изотопов: 6 Li (7,5 %) и 7 Li (92,5 %); в некоторых образцах лития изотопное соотношение может быть значительно нарушено вследствие природного фракционирования изотопов. Известно 7 искусственных радиоактивных изотопов лития (от 4 Li до 12 Li). Самый стойкий из них, 8 Li, имеет период полураспада 0,8403 с. Экзотический изотоп 3 Li (трипротон), видимо, не существует как связанная система.

7 Li является одним из немногих изотопов, образовавшихся во время первичного нуклеосинтеза (то есть вскоре после Большого Взрыва), а не только в звездах.

Ресурсы лития [ править ]

Выявленные мировые ресурсы лития составляют около 13 млн т. Из них 760 тыс. т находится в США. На 2001 мировые запасы лития, по оценкам Геологического бюро США, составляли 400 тыс. Т, база запасов — 9400 тыс. т (без учета Аргентины, КНР, Португалии и стран СНГ). Наибольшие запасы имеет Чили — 3000 тыс. т, в Канаде и Австралии находится соответственно 180 и 150 тыс. т лития в гранитных пегматитах.

Применение [ править ]

Из чего на самом деле делают литий-ионные аккумуляторы? // Thoisoi [19:48]

• Из лития изготовляют аноды химических источников тока (аккумуляторов), работающих на основе твердых электролитов.
• Благодаря очень высокой удельной теплоемкости, жидкий литий (часто в виде сплава с натрием или цезием-133) может служить эффективным теплоносителем. В ядерных реакторах с этой целью применяют изотоп 7 Li, который, в отличие от 6 Li, имеет низкий сечение захвата тепловых нейтронов.
• Облучая нуклид 6 Li тепловыми нейтронами, получают радиоактивный тритий.
• Дейтерид лития-6 применяется как термоядерное горючее в водородных бомбах.
• Литий и его соединения широко применяют в силикатной промышленности для изготовления специальных сортов стекла и покрытия фарфора, в черной и цветной металлургии (для раскисления, повышения пластичности и прочности сплавов), для получения пластичных смазок.
• Соединения лития применяются в текстильной промышленности (отбеливание тканей), пищевой (консервирование) и фармацевтической промышленности (изготовление косметики).
• Соли лития применяют в медицине как антидепрессанты.
• Карбонат лития Li₂CO₃ применяется в производстве алюминия.
• Високогигроскопичный бромид LiBr и хлорид лития LiCl применяют для осушения воздуха и других газов.
• Гидроксид лития используется как один из компонентов для приготовления электролита щелочных аккумуляторов.
• Сплавы лития с магнием, скандием, медью, кадмием и алюминием — новые перспективные материалы в авиации и космонавтике. На основе алюмината и силиката лития создан керамику твердеет при комнатной температуре и применяется в военной технике, металлургии, и, в перспективе, в термоядерной энергетике. Огромную прочность имеет стекло на основе литий-алюминий-силиката, усиленное волокнами карбида кремния. Литий очень эффективно укрепляет сплавы свинца и придает им пластичности и стойкости против коррозии.
• Алюминат лития — эффективный твердый электролит (вместе с цезий-бета-глиноземом).
• Стеарат лития («литиевое мыло») применяется как высокотемпературная смазка.
• Кристаллические ниобат лития LiNbO₃ и танталат лития LiTaO₃ являются нелинейными оптическими материалами и широко применяются в нелинейной оптике и оптоэлектронике.
• Гидроксид лития LIOH, пероксид Li₂O2 и супероксид LiO₂ применяются для очистки воздуха от углекислого газа; при этом последние два соединения реагируют с выделением кислорода (например, 4LiO₂ + 2CO₂ → 2Li₂CO₃ + 3O₂), благодаря чему они используются в противогазах, в патронах для очистки воздуха на подводных лодках т.д. Кроме того, добавление гидроксида лития в электролита тяговых железо-никелевых, никель-кадмиевых, никель-цинковых аккумуляторных батарей повышает их срок службы в три раза и емкость на 21 % (за счет образования никелатив лития).
• Литий и его соединения широко применяются в ракетной технике. Смесь паров лития с молекулярным водородом является эффективным рабочим телом для газофазных ядерных ракетных двигателей. Жидкий литий используется в качестве рабочего тела в электроракетных двигателях, в частности — в мощных ЭРД. Литий используется как собственно ракетное топливо или как добавка к нему. Перхлорат и нитрат лития применяются как окислители ракетного топлива.

Источники [ править ]

1. ↑ Кравчук П. А. Рекорды природы. — Любешов: Эрудит, 1993, 216 с.: ил. ISBN 5-7707-2044-1

Литература [ править ]

• Глоссарий терминов по химии // Й.Опейда, О.Швайка. Ин-т физико-органической химии и углехимии им. Л. М. Литвиненко НАН Украины, Донецкий национальный университет — Донецк: «Вебер», 2008. — 758 с. ISBN 978-966-335-206-0
• Малая горная энциклопедия. В 3-х т. / Под ред. В. С. Белецкого. — Донецк: Донбасс, 2004. — ISBN 966-7804-14-3

Источник https://enersb.ru/legkie-metally/himicheskij-element-myagkij-serebristo-belyj-legkij-metall/

Источник https://cyclowiki.org/wiki/%D0%9B%D0%B8%D1%82%D0%B8%D0%B9