Железо в сточных водах: очистка и допустимая концентрация

Железо в сточных водах: очистка и допустимая концентрация

Неочищенные производственные стоки, содержащие немалую часть таблицы Менделеева, опасны для окружающей среды и человека.

Сточные воды поступают в природные водоемы, где соли тяжелых металлов и другие опасные примеси накапливаются в воде и донных отложениях, становясь источником вторичного загрязнения.

Примеси выпадают в осадок в виде карбонатов, сульфатов, частично адсорбируются на минеральных и органических частицах. Концентрация опасных загрязнений в отложениях постепенно нарастает.

Когда адсорбционные свойства осадка исчерпываются, тяжелые металлы концентрируются в воде, что приводит к экологическому кризису.

Разбираемся, почему в промышленных водах много Fe и откуда оно берется, какие ПДК железа установлены для разных водоемов и сточных вод, какие способы очистки наиболее эффективны.

Откуда железо берется?

Сточные воды, содержащие Fe и другие тяжелые металлы, образуются в:

• металлургической;
• машиностроительной;
• металлообрабатывающей;
• текстильной;
• лакокрасочной;
• химической промышленности;
• при обработке металлических поверхностей;
• при производстве гальванических элементов;
• в электронной промышленности;
• в типографиях;
• на кожевенных фабриках и в других сферах.

Стоки после обработки на водопроводных очистных сооружениях обычно содержат небольшой объем Fe, не превышающий гигиенические нормы.

В результате прохождения многокилометровой системы подверженных коррозии стальных труб стоки подвергаются вторичному загрязнению. В результате вновь образуется излишне «железистая» вода с желтоватым оттенком.

В воде Fe чаще присутствует в форме бикарбоната, закиси, сульфида. Гидрохимические закономерности приводят к образованию «союзов» железа и марганца – часто при определении одного вещества обнаруживается и другое. Концентрация Fe в СВ зависит от уровня углекислоты – в кислых средах растворимость соединений металла возрастает, а в щелочных – уменьшается.

Соли двухвалентного Fe «коварны», они характеризуются хорошей растворимостью и не задерживаются фильтрами. Поэтому очищенная прозрачная вода на воздухе способна вдруг резко помутнеть, приобретая характерный рыжевато-бурый цвет.

Причина такой трансформации – особенность соединений двухвалентного Fe при взаимодействии с кислородом воздуха быстро окисляться, преобразуясь в нерастворимую форму трехвалентного Fe, вещество с бурой окраской – ржавчину. Сами растворы Fe (II)+ и Fe (III)+ практически бесцветны.

Вода с превышением Fe способна испортить трубопроводы и узлы очистных систем, благоприятна для развития железобактерий, осложняющих работу гидротехнических сооружений.

Продукты жизнедеятельности железобактерий обладают канцерогенными свойствами. Железосодержащие обрастания в полости труб – идеальные условия для развития опасных микроорганизмов (кишечной палочки, патогенных бактерий).

Железо – биологически активный элемент, влияющий на интенсивность развития фитопланктона и качественный состав микрофлоры в природных водоемах. Концентрация элемента выше 1-2 мг/л значительно ухудшает органолептические свойства, придавая воде неприятный вяжущий вкус. Вода становится малопригодной и для технических нужд.

Перечисленные факторы ухудшают химические и бактериологические показатели воды. Кроме того, Fe, наряду с другими веществами, повышает жесткость воды.

Учитывая негативные последствия высокой концентрации этого представителя группы тяжелых металлов, важно подобрать оптимальный метод очистки, регулярно проводить химический анализ стоков.

Определение концентрации

Железо образует растворимые соли, при этом в растворе элемент может находиться и в других формах:

• истинного раствора, аквакомплекса (Fe (II));
• нерастворенного (Fe (III)) – в виде взвешенных минеральных частиц (железосодержащих минералов, гидрата оксида Fe, соединений Fe, сорбированных на взвесях) размером более 0,45 мкм;
• коллоидных растворов (тонкодисперсной взвеси), образующихся в результате распада агрегированных частиц под воздействием органики;
• комплексных соединений;
• железоорганики;
• железобактерий.

Учитывая «многоликость» элемента за счет существования в разных формах и состояниях, в лабораториях стоки анализируются на суммарное Fe – «общее железо».

Раздельное определение нерастворимых и растворимых форм двухвалентного и трехвалентного Fe показывает менее точные результаты. Диапазон определяемых концентраций металла – 0,1–1,5 мг/л. Определение возможно и при показателях свыше 1,5 мг/л после разбавления пробы чистой водой.

ПДК

Содержание Fe в воде нормируется в виде ПДК для хозяйственно-питьевого и рыбохозяйственного водопользования.

ПДК общего Fe в питьевой воде установлены СанПиН 1.2.3685-21 и составляют 0,3 мг/дм 3 (лимитирующий показатель вредности – органолептический).

В систему канализации могут быть приняты производственные стоки, которые не вызывают нарушения в работе канализационных сетей и сооружений, не угрожают безопасности их эксплуатации и могут быть обработаны одновременно с городскими сточными водами до установленных требований.

ПДК Fe в воде, предназначенной для отведения в бытовую канализацию, ограничены 5 мг/дм 3 , для водоемов рыбохозяйственного значения еще более жесткие – 0,1 мг/дм 3 . Нормативный показатель установлен приказом Минсельхоза России № 552.

Методы очистки стоков

При выборе технологии очистки стоков от солей тяжелых металлов, в том числе и Fe, приоритет отдается наиболее энергосберегающим методам, а также способам, максимально извлекающим металл для вторичного использования.

Окисление

Окисление, как метод очистки от железа в любых видах, проводится с использованием кислорода воздуха или аэрацией, а также путем введения в раствор окислителей:

• хлора;
• перманганата калия;
• перекиси водорода;
• озона

с последующим осаждением и фильтрацией.

В качестве вспомогательного способа иногда применяется коагуляция. Реакция окисления Fe – продолжительный процесс, требующий больших емкостей, в которых можно обеспечить требуемое время контакта. Добавки-окислители ускоряют очистку.

Часто применяется хлорирование – метод, при котором очистка воды совмещена с дезинфекцией. Наиболее мощный окислитель – озон. Но аппараты для его производства сложны, дороги, энергозатратны. Кроме того, в концентрированном виде озон ядовит и требует тщательного дозирования для максимально точного соблюдения пропорций.

Частицы окисленного Fe ничтожно малы (1-3 мкм), поэтому долго осаждаются. Для укрупнения и ускорения осаждения «потяжелевших» частиц в раствор вводятся коагулянты – химические вещества, обладающие нужными качествами.

Коагуляция особенно необходима в городских очистных системах, где стоки обычно обрабатываются на песчаных или антрацитовых осветлительных фильтрах, не способных задерживать мелкие примеси.

1. Если не использовать коагулянты, окисленный металл осаждается слишком долго, а фильтрация некоагулированных частиц затрудняется из-за их малых размеров.
2. Методы окисления (в меньшей степени это относится к озонированию) бессильны, если в воде содержится органическое Fe.
3. Железо обычно содержится в воде вместе с марганцем, который вступает в реакции окисления намного сложнее, чем Fe, требуя при этом более высоких значений рН.

Из-за перечисленных минусов технология не подходит для небольших очистных сооружений, работающих на больших скоростях.

Каталитическое окисление с последующей фильтрацией

Технология применяется для очистки стоков в высокопроизводительных компактных системах. Окисление металла происходит на поверхности гранул фильтрующей среды с функциями катализатора. Как правило, фильтрующую засыпку делают из материалов, содержащих диоксид марганца.

Fe в присутствии диоксида марганца быстро окисляется и оседает на фильтрующих гранулах, затем основная масса окисленного Fe при обратной промывке вымывается в дренаж.

Для улучшения качества очистки в воду добавляются дополнительные реагенты-окислители, например, перманганат калия. Последний не только активизирует реакции, но и регенерирует марганец, компенсируя его вымывание с поверхности фильтрующего материала.

Недостатки каталитического окисления:

1. Метод неэффективен в отношении органического Fe. Кроме того, если в воде присутствует органическое Fe, фильтрующие гранулы со временем покрываются органической пленкой, изолирующей катализатор (диоксид марганца) от воды. В результате каталитическая способность фильтрующей среды становится нулевой. Удалять Fe фильтрующий материал также не сможет, так как таким фильтрам не хватает времени, чтобы произошло естественное окисление.
2. Если концентрация Fe в воде более 15 мг/л, каталитические системы оказываются неэффективными. Реакции становятся особенно слабыми, если в стоках присутствует марганец.

Ионный обмен

Ионный обмен основан на использовании природных ионитов (цеолитов, сульфоуглей) и синтетических ионообменных смол. Катиониты способны удалять растворенное двухвалентное Fe, присутствующее в СВ практически в любых концентрациях.

Основные преимущества технологии ионного обмена:

1. Устойчивость к воздействию частого спутника железа – марганца, значительно осложняющего работу окисляющих установок.
2. Во время ионного обмена удаляются железо и марганец в растворенном состоянии. Необходимость в проведении такого капризного и «грязного» (приходится периодически вымывать ржавчину) этапа, как окисление, отпадает.

Недостатки ионного обмена с использованием искусственных смол:

1. Использование катионитов целесообразно для очистки чрезмерно жестких стоков, Fe удаляется из воды вместе с жесткостью. Для вод с нормальной жесткостью использование катионообменных смол нерационально.
2. Смолы «не любят» трехвалентное Fe, которое их «забивает», плохо вымывается. Если в воде присутствует уже окисленное Fe, а также растворенный кислород и другие окислители, способствующие его образованию, метод лучше не использовать.
3. Если содержание Fe в СВ высоко, возрастает вероятность образования нерастворимого трехвалентного Fe (негативные последствия описаны выше), быстро истощается ионообменная емкость смолы. В результате возникает необходимость частой регенерации материала.
4. Присутствие в воде органики (в том числе и органического Fe) приводит к быстрому появлению на поверхности смолы органической пленки, которая ухудшает свойства катионита, является питательной средой для бактерий.

Мембранные технологии

Метод заключается в пропускании воды под давлением через полупроницаемую мембрану. В результате над мембраной образуется концентрат тяжелых металлов, а под мембраной – очищенный раствор.

Удаление Fe мембранным способом, который предназначен для глубокой доочистки путем удаления бактерий, простейших и вирусов, а также обессоливания (подготовки высококачественной питьевой воды) – не цель, а побочный эффект.

Поэтому использование мембран не является традиционным способом очистки воды от Fe.

• микрофильтрационные мембраны удаляют уже окисленное трехвалентное Fe;
• ультра- и нанофильтрационные мембраны удаляют коллоидное и бактериальное Fe;
• обратноосмотические мембраны удаляют слабо поддающееся другому воздействию растворенное органическое и неорганическое Fe.

Недостатки применения мембран:

1. Мембраны даже в большей степени, чем фильтрующие гранулы и ионообменные смолы, склонны зарастать органикой и покрываться ржавчиной. Подобные системы нуждаются в тщательном предварительном удалении из исходной воды взвесей и органических загрязнений. Другими словами, мембранные установки применимы там, где в воде не присутствует органическое, коллоидное, бактериальное и трехвалентное Fe, либо эти примеси удалены на первых стадиях очистки.
2. Мембранные установки не относятся к числу бюджетных, поэтому их использование рентабельно в условиях необходимого достижения высокого качества воды (например, в пищевой промышленности).

Дистилляция

Принцип дистилляции фактически воплощает круговорот воды в природе. При испарении вода практически полностью освобождается от примесей.

В дистилляторах для ускорения естественного процесса испарения применяется нагревание водного раствора до температуры кипения, что приводит к интенсивному парообразованию. При этом механические загрязнения оказываются слишком тяжелыми, чтобы быть подхваченными паром.

Одновременно почти все растворенные соединения (включая соли Fe) за счет увеличения температуры и растущей по мере испарения жидкости концентрации достигают пиковых значений своей растворимости и выпадают в осадок.

Затем пар охлаждается в дистилляторах, конденсируется, вновь превращаясь в воду.

Дистиллированная вода используется в:

• медицине;
• фармацевтике;
• в химических производствах;
• на промышленных предприятиях.

• низкая производительность;
• необходимость частого удаления осадка и накипи;
• излучение тепла от оборудования;
• высокий расход электроэнергии.

Выделение железа из кислого раствора

Способ применим для обработки кислых СВ, содержащих ионы двухвалентного Fe, химической и гидрометаллургической промышленности.

Технология выделения железа реализуется так:

1. Вода подается в реактор с псевдоожиженным слоем с объемной скоростью потока, достаточной для эффективного псевдоожижения и перемешивания.
2. В реакторе двухвалентное Fe окисляется микробами определенных групп до трехвалентного Fe.
3. Кислотность среды раствора доводится до значений от 2 до 4.
4. В концентраторе из раствора осаждаются твердые примеси – соединения серы и трехвалентного Fe.

Очистка стоков на глауконите от катионов железа (II)

Метод сорбции катионов двухвалентного Fe адсорбентом – 95% концентратом глауконита. Катионы Fe извлекают из стоков при высоте поглощающего слоя до 10 см и линейной скорости потока до 5 м/ч. Эффективность извлечения металла экологически чистым и доступным природным адсорбентом достигает максимальных значений – до 99,9%.

Использование фильтров-обезжелезивателей

Безреагентные обезжелезиватели представляют собой баллон с клапаном фильтрации, в который засыпают фильтрующий материал.

Засыпка служит катализатором реакции окисления марганца и железа кислородом, растворенным в воде, или гипохлорит натрия (в этом случае устанавливаются угольные фильтры). Предварительная аэрация улучшает качество окисления, увеличивает период эксплуатации наполнителя.

Использование электролизера

Предварительно очищенная от механических включений сточная жидкость пропускается через электролизер – цилиндрическую электролитическую емкость. Поток последовательно проходит сначала через анодную, а затем через катодную секцию.

Затем вода пропускается через песок. Одновременно происходит отбор выделяющихся газов и периодический смыв с поверхности песчинок налипшего слоя соединений Fe и других примесей.

Окисление в присутствии катализатора

Технология подходит для очистки сточных вод гальванических процессов, стоков линий цинкования и кадмирования.

Метод заключается в одновременном комбинированном окислении озоном и пероксидом водорода в присутствии гетерогенного катализатора пористых керамических материалов (отходов металлургического производства), содержащих переходные металлы и их оксиды.

Расход катализатора составляет 5-10 см 3 на 1 дм 3 сточных вод. Кроме Fe, из стоков эффективно удаляются другие токсичные металлы – кадмий, цинк, а также аммиак.

Интересное видео

Предлагаем посмотреть, как сделать мини-станцию для очистки воды от железа своими руками:

Заключение

В зависимости от окислительно-восстановительного потенциала природных и сточных вод железо существует в виде двух- и трехзарядных ионов, при этом может быть одновременно во многих формах. Поэтому анализ стоков на содержание Fe проводится по показателю «Железо общее».

Технология очистки железосодержащих стоков подбирается по принципу достижения ПДК (с учетом категории приемника стоков) и экономической целесообразности.

Если концентрация Fe в воде стабильно высока, предпочтение отдается методам, направленным на максимальное извлечение металла как вторичного сырья.

Тяжелые металлы в воде: проблемы в водопользовании и очистка

Жидкость занимает больший объем в организме человека. Выполнение физиологических функций в человеческом теле, зависит от степени загрязнения воды тяжелыми металлами. Для поддержания обменных процессов в организме, требуется не менее 2 литров жидкости в день. И, на первое место в потреблении питьевых ресурсов, выходит очистка воды от тяжелых металлов.

Компания «СИГНАЛ-ПАК» предлагает качесвенные дозаторы для пищевой промышленности https://www.signal-pack.com/oborudovanie/dozatory-dlya-pishevoy-promishlennosti/, у которых отсутствуют какие-либо вредные вещества в составе.

Определение содержания тяжелых металлов в воде

Понятие «тяжелый металл» относится к сфере охраны природы и здравоохранения. В эту группу относят полуметаллы и металлы, имеющие токсичные свойства и поражающую биологическую активность. Немало металлов входит в перечень необходимого микроэлементного уровня для нормального протекания биологических процессов и функционирования систем живого организма.

Токсичные химические элементы, попадая в организм человека с водой, имеют свойство аккумулироваться. Но, большую опасность представляет их способность к биомагнификации. Когда по пищевой цепочке: загрязненная вода – растения или почва – рыба или животное – человек, тяжелые металлы увеличивают свое вредоносное действие в сотни раз. Понимание, к чему приводит загрязнение воды тяжелыми металлами, подвигло человечество на внимательное отношение к природным ресурсам.

ГОСТ по питьевой воде на содержание тяжелых металлов

Таблица 1. ПДК тяжелых металлов в воде

Показатели	СанПиН 2.1.4.1074-01				ВОЗ	ЕС
	Ед. изм.	ПДК	Показ. вред.	Класс опасн.
Алюминий (Al3+)	мг/л	0,5	с.-т	2	0,2	0,2
Барий (Ва2+)	мг/л	0,1	с.-т	2	0,7	0,1
Ванадий (V)	мг/л	0,1	с.-т	3	0,1	–
Железо (Fe, суммарно)	мг/л	0,3(1,0)	орг.	3	0,3	0,2
Кадмий (Cd, суммарно)	мг/л	0,001	с.-т	2	0,003	0,005
Кобальт (Со)	мг/л	0,1	с.-т	2	–	–
Медь (Сu, суммарно)	мг/л	1	орг.	3	2,0(1,0)	2,0
Мышьяк (As, суммарно)	мг/л	0,05	с.-т	2	0,01	0,01
Ртуть (Hg, суммарно)	мг/л	0,0005	с.-т	1	0,001	0,001
Свинец (Pb, суммарно)	мг/л	0,03	с.-т	2	0,01	0,01
Селен (Se, суммарно)	мг/л	0,01	с.-т	2	0,01	0,01
Серебро (Ag+)	мг/л	0,05	–	2	–	0,1
Хром (Cr3+)	мг/л	0,5	с.-т	3	–	–
Хром (Cr6+)	мг/л	0,05	с.-т	3	0,05	0,05
Цианиды (CN-)	мг/л	0,035	с.-т	2	0,07	0,05
Цинк (Zn2+)	мг/л	5	орг.	3	3,0	5,0

Читайте также: Как нагревать воду в бассейне от подручных способов и хитростей до профессионального оборудования

Примечания:

с.-т – санитарно-токсикологический показатель;

орг. – органолептический показатель;

значения в скобках, могут приниматься в отдельных районах по указанию санитарного врача.

Как видно из таблицы, многие химические элементы находятся в виде различных лиганд, гидролизных или полимеризованных комплексов. Кроме прямого удаления загрязнений, немалое значение придается очистке воды от ионов тяжелых металлов и их соединений. Если присутствует значительное количество ионов тяжелых металлов в воде, увеличивается токсичность элемента из-за проявления кумулятивного эффекта.

Насыщенность токсичными химическими элементами питьевых ресурсов оценивается не только по их общему содержанию, но и по связанным и свободным формам, учитываются и соли тяжелых металлов в воде.

Распознавание нежелательных примесей сложной формы, проводят спектрометрическим или электрохимическим способом. Важное место в точном определении концентрации тяжелых металлов в воде занимает атомно-абсорбционная спектрометрия. Она подразделяется:

• на FAAS – плазменная атомизация;
• на GF AAS – электротермическая атомизация в графитовой ванночке.

Для выделения спектров нескольких металлов одновременно применяют эмиссионную или масс-спектрометрию, с плазмой связанной индукцией. Электрохимический способ распознавания основан на анализе вольт-амперных характеристик. Это сложные лабораторные методы определения уровня загрязнения воды тяжелыми металлами, на фото показаны:

• химическая лаборатория городской водозаборной станции;
• спектрометрический прибор для измерения тяжелых металлов в воде.

Методы очистки воды от тяжелых металлов

В зависимости от результатов проведенного анализа воды на тяжелые металлы, выбирается метод очистки, иногда их приходится комбинировать. Это может быть:

• использование сорбентов для поглощения
• перевод в нерастворимые соединения через ионный обмен;
• мембранный фильтр воды для тяжелых металлов;
• гальваническая очистка;
• применение магнитного поля;
• дистилляция с последующим конденсированием.

Абсорбенты и мембранные фильтры, самые простые и недорогие способы очистки, и нашли широкое применение в бытовых очистных устройствах. Выпаривание, слишком энергозатратный метод и редко применяется, несмотря на высокий уровень очищения жидкости.

Читайте также: Оборудование для анализа воды – подбор и использование

Ионно-обменный метод очистки дает высокие результаты по удалению примесей. Технология реализуется с помощью ионообменных смол, собирающих на своей поверхности ионы тяжелых металлов. Регенерацию смолы проводят кислотой. Металлы в ионной форме могут осаждаться с помощью изменения pH до значения 9,0÷10,5. И затем, отделяют осадок от жидкости.

При высоком насыщении жидкости ионами меди, хорошие результаты дает гальванический процесс. В загрязненную воду опускают электроды с пористой структурой и большой активной поверхностью. При подаче электричества, ионы меди восстанавливают атомарное состояние и осаждаются на электроде.

На водоочистных станциях, куда попадают и городские и производственные стоки, применяют цикличные процессы обработки воды, куда последовательно включают несколько операций.

Источник https://rcycle.net/stochnye-vody/zhelezo-ochistka-i-dopustimaya-kontsentratsiya

Источник https://oskada.ru/obrabotka-i-ochistka-vody/tyazhelye-metally-v-vode-problemy-v-vodopolzovanii-i-ochistka.html